Do 129cm^3 wody destylowanej wprowadzono 71g tlenku fosforu 5 otrzymując roztwór o gęstości 1.25 g*cm^-3 oblicz stężenie molowe otrzymanego roztworu

Rozwiązanie: mP₄O₁₀=284u mH₃PO₄=98u P₄O₁₀ + 6H₂O ---> 4H₃PO₄ 284u ------- 4*98u 71g --------- xg x = 98g kwasu m=98g M H₃PO₄=98g/mol n=m/M n=98/98 n=1mol Gęstość wody d=1g/cm³, więc 129cm³=129g mr=129g+71g=200g d=1,25g/cm₃ v=m/d v=200/1,25 v=160cm³ v = 0,16dm³ Cm=n/v Cm=1/0,16 Cm = 6,25mol/dm³