Do 180g 11,1% roztworu wodorotlenku potasu wprowadzono 5dm3 siarkowodoru odmierzonego w warunkach normalnych. Oblicz stężenie procentowe siarczku potasu otrzymanego w roztworze.

No to trzeba oczywiście napisać równanie reakcji;2 KOH + H2S⇒K2S + 2 H2OTrzeba przeliczyć ile jest tego KOH w tym roztworze;ms=180g*11,1%=19,98gWięc tego KOH mamy 19,98g a teraz tego H2S mamy 5dm^3,tylko że zmieszano te związki w stosunku niestechiometrycznym, a tyle ile powstało produktu decyduje niedomiar, trzeba policzyć co wzięto w niedomiarze.112g(KOH)  -   22,4dm^3(H2S)19,98g(KOH) -   xx=3,99dm^3 a my mamy 5dm^3 więc siarkowodoru jest w nadmiarze,więc KOH jest w niedomiarze i to KOH decyduje o tym ile powstanie produktu.112(KOH)  - 110(K2S)19,98(KOH) -  yy=19,63g