wodorotlenek sodu, wodorotlenek potasu, wodorotlenek wapnia. WSZYSTKIE TE WODOROTLENKI SĄ ZASADAMI 1. NaOH (wodorotlenek sodu) i KOH (wodorotlenek potasu): - substancje stałe barwy białej, śliskie w dotyku - żrące - są higroskopijne tzn. pochłaniają wodę z otoczenia (np. parę wodną) - bardzo dobrze rozpuszczają się w wodzie. 2. Ca(OH)₂ (wodorotlenek wapnia): - substancja stała, biała - słabo rozpuszcza się w wodzie - stężony roztwór jest żrący - z wodą tworzy białą zawiesinę zwaną mlekiem wapiennym. Mleko wapienne służy do bielenia drzew. - bezbarwny roztwór otrzymany po opadnięciu osadu to woda wapienna. Woda wapienna służy do wykrywania dwutlenku węgla. - na placu budowy wodorotlenek wapnia (czyli wapno gaszone) otrzymuje się z wapna palonego w procesie gaszenia wapna CaO + H₂O ----(gaszenie wapna)---> Ca(OH)₂ wapno palone + woda ---------------------------> wapno gaszone (tlenek (wodorotlenek wapnia) wapnia) 3. Nazwy zwyczajowe. * NaOH - soda żrąca * KOH - potaż żrący * Ca(OH)₂ - wapno gaszone, mleko wapienne, woda wapienna 4. Zastosowanie wodorotlenków: → NaOH * do produkcji papieru * do produkcji mydła * do produkcji barwników * do produkcji szkła * do produkcji jedwabiu sztucznego → KOH * do produkcji miękkiego mydła (tzw. szarego mydła) → Ca(OH)₂ * do produkcji materiałów budowlanych * do bielenia drzew i wapnowania gleby * do produkcji wyrobów cukierniczych * do produkcji nawozów sztucznych * do produkcji środków zmiękczających wodę → Mg(OH)₂ * do produkcji leków i past do zębów 5. Zasady to wodne roztwory wodorotlenków rozpuszczalnych w wodzie (metali grupy 1. i 2. układu okresowego oprócz berylu i magnezu) 6. Wodorotlenki to związki chemiczne zbudowane z metalu i grupy wodorotlenkowej. ogólny wzór: I M(OH) n* gdzie; M - metal OH - grupa wodorotlenkowa n * (gwiazdka oznacza, że to "n" ma być w indeksie dolnym) - liczba grup wodorotlenkowych (jest równa wartościowości metalu)
