Oblicz i podaj, który kwas w roztworze o stężeniu 0,1 mol/dm3 ma stopień dysocjacji równy 2,57%.

zakładając że jest to kwas jednoprotonowy możemy zapisać HL  <==-> H(+) + L(-) zatem wartość stałej dysocjacji kwasowej będzie przedstawiona równaniem [latex]K_{a}= frac{[H^{+}]cdot[L^{-}] }{[HL]} [/latex] stężenie zdysocjowanych jonów będzie przedstawiało się wzorami [H(+)]=C0*α=0.1·2.57%=0.00257 [L(-)]=C0*α=0.1·2.57%=0.00257 stężenie zaś niezdysocjowanego kwasu [HL]=C0-C0·α=0.1-0.1·2.57%=0.0997 podstawiając teraz te wartości do wzoru na K otrzymujemy: [latex]K_{a}= frac{0.00257cdot0.000257 }{0.09743}=6.78cdot10^{-5}[/latex] pKa=-logKa=-log6.78·10^(-5)=4.17 Sprawdzamy teraz który z kwasów posiada taką wartość z tablic które posiadam wynika że badanym kwasem jest najprawdopodobniej kwas benzoesowy dla którego wartość literaturowa pKa=4.2