Metanol o stężeniu 0,4 mol/dm3 zmieszano z kwasem etanowym o stężeniu 0,2 mol/dm3 z wytworzeniem etanianu metylu i wody. Wydajność reakcji estryfikacji wynosi 80% Oblicz wartość stałej równowagi. Proszę o wytłumaczenie

Załóż sobie, że V=1dm3. Wtedy nCHOH=0,4 mole nCH3COOH=0,2 mole. Z równania reakcji widzisz, że 1 mol alkoholi reaguje z 1 molem kwasu. Kwasu masz mniej, więc liczysz na jego podstawie wydajność. 0,2--100% x---80% wychodzi x=0,16 tyle przereagowalo alkoholu, kwasu i tyle każdego substartu powstało. Teraz podstawie do wzoru na K [ch3cooch3][h2o]/ dzielone przez: [ch3oh][ch2cooh] Czyli wstawiamy wartości liczbowe: K=0,16^2/(0,24*0,04)=2,67 Sprawdź, w odp.czy tyle powinno wyjść ;)