Oblicz stopień dysocjacji oraz stałą dysocjacji dla 1M i 0,01M roztworu CH3COOH. oraz stężenie jonów wodorowych H+.

]stężenie jonów wodorowych obliczamy bezpośrednio z wartości pH układu pH=-log[H(+)]  ==> [H(+)]=10^-pH dla 1M roztworu: [H(+)]=10^-3.2=6.3·10^-4mol/dm3 stopień dysocjacji to stosunek stężenia jonów zdysocjowanych do stężenia wyjściowego substancji a zatem α=(6.3·10^-4/1)·100%=0.063% dla drugiego układu - 0.01M roztworu: [H(+)]=10^-4.5=3.16·10^-5mol/dm3 stopień dysocjacji to stosunek stężenia jonów zdysocjowanych do stężenia wyjściowego substancji a zatem α=(3.16·10^-5/0.01)·100%=0.32% stała dysocjacji dla układu CH3COOH ⇄CH3COO(-) + H(+) będzie miała postać: [latex]Ka= frac{[CH_{3}COO^{-}]cdot [H^{+}]}{[CH_{3}COOH]} [/tex możemy przyjąć że stężenie jonów [CH3COO(-)]=[H(+)] zaś stężenie niezdysocjowanego kwasu będzie równe {CH3COOH]=C0-[H(+)] obliczamy zatem dla 1M : Ka=(6.3·10^-4·6.3·10^-4)/(1-6.3)=3.97·10^-7 obliczamy zatem dla 0.01M : Ka=(3.16·10^-5·3.16·10^-5)/(0.01-3.16·10^-5)=9.98·10^-8 Jak widać wartości Ka różnią się od siebie poza tym są dalekie od wartości literaturowej kwasu octowego (4.75·10^-5) co świadczy o wyssanych z palca wartościach pH umieszczonych w zadaniu. Obydwie te ostatnie wartości możemy również obliczyć ze wzoru Ka=C0*α² podstawiając odpowiednie wartości C0 i α