Proszę O pomoc z mojej pięty Achillesa chemia

19.  a) Prawie dobrze, współczynniki stechiometryczne do końca się nie zgadzają (liczby atomów po obu stronach równania chemicznego zawsze muszą być sobie równe - prawo zachowania masy).  [latex]2Al+6HCl ightarrow 2AlCl_3+3H_2uparrow \ Glin lezy nad wodorem w szeregu elektrochemicznym\ (ma ujemny potencjal elektrochemiczny), dlatego tez wypiera\ wodor z innych zwiazkow(najczesciej kwasow nieutleniajacych).[/latex] [latex]b)BaCl_2+H_2SO_4 ightarrow BaSO_4downarrow+2HCl\ Powstaje bialy osad siarczanu(VI) baru\ Reakcja sol_1+kwas_1 ightarrow sol_2+kwas_2\ [/latex] [latex]c)3NaOH+H_3PO_4 ightarrow Na_3PO_4+3H_2O\ kwas+zasada ightarrow sol+woda (reakcja zoobojetniania)[/latex] 18. [latex]ZnCl_2+2AgNO_3 ightarrow 2AgCldownarrow+Zn(NO_3)_2\ Zapis jonowy:(rozpisujesz na jony substancje rozpuszczalne \ w wodzie)\ oxed{underline{Zn^{2+}+2Cl^-+2Ag^++2NO_3^- ightarrow 2AgCldownarrow +Zn^{2+}+2NO_3^{-}}}\ Zapis skrocony (skracasz substancje powtarzajace sie \ po obu stronach rownania)\ 2Cl^-+2Ag^+ ightarrow 2AgCldownarrow \ oxed{underline{Ag^++Cl^- ightarrow AgCldownarrow}}[/latex] Ogólnie informacje o rozpuszczalności danej soli znajdziesz w tablicach rozpuszczalności.  20.  Mowa o zobojętnianiu więc najpierw zapisujesz tę reakcję:  [latex]HCl+NaOH ightarrow NaCl + H_2O[/latex] HCl i NaOH reagują w stosunku molowym 1:1, czyli na zobojętnienie 1 mola HCl potrzeba 1 mol NaOH. Na tej podstawie policzymy ile potrzebujemy czystego kwasu do zobojętnienia 10g NaOH.  M(NaOH)=23g/mol+16g/mol+1g/mol=40g/mol  M(HCl)=1g/mol+35,5g/mol=36,5g/mol  40g ------- 36,5 g  10g -------     m  m=36,5g*10g/40g=8,875 g (tyle potrzebujemy czystego kwasu)  Stężenie procentowe roztworu mówi nam ile g czystej substancji znajduje się w 100g tego roztworu.  100g ----- 38 g    X    -----   8,875 g  X=8,875g*100g/38g = 23,355 g  Odp. Potrzeba 23,355 g 38% roztworu HCl.