[latex]v_n=0,275cdot10^6 frac{m}{s} \ \ m=9,11cdot10^{-31}kg \ \ r_1=5,29cdot10^{-11}m \ \ h=6,63cdot10^{-34}Js[/latex] 1) Pierwszy postulat Bohra: [latex]mv_nr_n= frac{nh}{2pi} [/latex] Za r podstawiamy wzór na promień n-tej orbity w atomie wodoru: [latex]r_n=r_1cdot n^2 \ \ mv_nr_1n^2= frac{nh}{2pi} \ \ n= frac{h}{2pi mv_nr_1} [/latex] [latex]n= frac{6,63cdot10^{-34}Js}{2cdot3,14cdot9,11cdot10^{-31}kgcdot0,275cdot10^6 frac{m}{s} cdot5,29cdot10^{-11}m} \ \ n=0,07cdot10^2=7[/latex] 2) By elektron mógł przejść z orbity 9 na 10, musi pochłonąć foton o takiej samej energii jaką jest różnica energii między orbitami 9 i 10. Energia n-tej orbity: [latex]E_n=frac{E_1}{n^2}qquadqquad E_1=-13,6eV[/latex] [latex]E_9= frac{-13,6eV}{81} =-0,168eV \ \ E_{10}= frac{-13,6eV}{100} =-0,136eV \ \ Delta E=-0,136eV-(-0,168eV)=0,032eV[/latex] By elektron mógł przejść z orbity 9 na 10, musi pochłonąć foton o energii 0,032eV.
