W wyniku spalenia 5g związku organicznego o masie molowej 42g/mol otrzymano 15,71g CO2 i 6,43g H2O. Udowodnij, że spalony związek składał się wyłącznie z atomów węgla i wodoru, a następnie ustal jego sumaryczny wzór rzeczywisty. Pomocy!

m X = 5 gm CO2 = 15,71 gm H2O = 6,43 g-----------------------------------------M CO2 = 44 g/mol44 g CO2 zawiera 12 g C15,71 g CO2 ------- x g Cm C = 15,71 * 12 / 44 = 4,2845 g <---- masa węgla-----------------------------------------M H2O = 18 g/mol18 g H2O zawiera 2 g H 6,43 g H2O ------- x g Hm H = 2 * 6,43 / 18 = 0,7144g-----------------------------------------m C+ m H = 4,2845 + 0,7144 ≈ 5 gCzyli związek składał się wyłącznie z atomów węgla i wodoru Zastaje tylko ustalić wzór związku% C = 4,2845/5 * 100% = 85,69%% H = 100% - 85,69 % = 14,31 %stosunek molowy        C       :    H85,69/12   : 14,31/1    7,14      : 14,31        1       :  2 (CH2) n      M (CH2)n = 42 g/mol  ====> n = 3C3H6 - propen