Odpowiedz na pytania. 1. Jak otrzymujemy metale? 2. Jakie są właściwości metali? 3. Jakie jest zastosowanie metali?

1.Otrzymywanie metali:Na skalę przemysłową metale otrzymuje się metodą hutniczą z ich rud. Metodę tę nazywa się również metodą wielkopiecową.Jeżeli są to rudy inne niż tlenkowe, to należy je przed redukcją utlenić, np.Metodą otrzymywania metali bez domieszek jest elektroliza soli.Proces ten został opisany wcześniej.W naczyniu znajduje się CuCl2 (chlorek miedzi (II)), który pod wpływem wody ulega dysocjacji, czyli rozpadowi na jony.Jony to cząstki obdarzone ładunkiem dodatnim lub ujemnym.W roztworze zanurzamy dwie elektrody połączone ze źródłem prądu.Jony dodatnie Cu2+ (kationy) przesuwają się w kierunku katody, czyli elektrody ujemnej.Ładunki przeciwne przyciągają się.Kationy Cu2+ przyjmują od elektrody ujemnej elektrony i ich ładunek się zobojętnia.Jony ujemne Cl- (aniony) przesuwają się w kierunku elektrody dodatniej, zyli anody. Oddadzą anodzie swoje elektrony i ich ładunek się zobojętni.Chlor występuje w postaci dwuatomowych cząsteczek, czyli dwóch atomów połączonych razem, dlatego piszemy Cl2.Po kilku minutach przy anodzie będzie wydzielał się gazowy chlor, a katoda pokrywa się warstewką czystej miedzi.2.Właściwości metali:W metalach istnieją jony dodatnie i elektrony walencyjne, które są wspólne dla wszystkich atomów i tworzą chmurę ładunku ujemnego. Wiążą się z tym specyficzne właściwości metali:- metaliczny połysk - światło padające na metal wywołuje drgania elektronów, a efekt tego odbieramy jako połysk,- przewodnictwo elektryczne - jony w chmurze elektronowej są luźno związane i mogą się przesuwać, dlatego dobre przewodnictwo,- przewodnictwo cieplne - energia cieplna może być łatwo przekazywana z jednego końca na drugi,- ciągliwość i kowalność.Metale dzielimy na nieszlachetne (np. sód, magnez, żelazo), które łatwo reagują z tlenem tworząc tlenki oraz metale szlachetne - srebro, złoto, platyna), które w warunkach normalnych nie reagują z tlenem.Niekorzystną cechą metali jest ich utlenianie (łączenie z tlenem). Zmianę właściwości metali pod wpływem otaczającego środowiska nazywamy korozją. Produktem korozji żelaza jest rdza.3.Zastosowanie metali:a) szczególną zdolnością odbijania promieniowania świetlnego , czyli połyskiem metalicznym ,  b) w dotyku sa zimne gdyż ich duże przewodnictwo cieplne powoduje odprowadzanie energii ( na tak zwany sposób ciepła ) od skóry ,  c) większość z nich ma dużą wytrzymałość mechaniczną ,  d) dobrze przewodzą elektryczność i ciepło ,  e) jednocześnie są ciągliwe i kowalne ,  f) większość z nich ma znaczną gęstość gdyż w kryształach metali ich atomy są gęsto upakowane  ( ułożone ) ,  g) maja dodatni współczynnik temperatury oporu ,  h) są nieprzeźroczyste ,  i) tlenki metali tworzą z woda wodorotlenki o charakterze zasadowym ,  j) niektóre pierwiastki mają właściwości pośrednie między charakterem metalicznym i niemetalicznym .