Odp. Stan elektronu w jądrze określają Bohra. To właśnie on w 1913 , wprowadził zasady mechaniki kwantowej. On wprowadził def. orbitalu , jako przestrzeni w której istnieje największe " prawdopodobieństwo " znalezienia elektronu. Jest to nieodłączne z zasadą oznaczoności Heisenberga i zakazem Pauliego. Konfiguracja elektronowa pozwala umieścić elektrony na orbitalach typu : s , p i d. Ilość orbitali danego typu określa " główna liczba " kwantowa , n. Dla orbitalu typu s , poboczna liczba kwantowa l = 0 , jest : 2l +1 = 2*0 +1 = 1 - orbital typu s. Ma pojemność zgodnie z zakazem Pauliego - 2 e. Zobacz na przykładzie: (6) C - 1s2 , 2s2 , 2p2 - podpowłoką walencyjną jest orbital typu s i p. Są 4 - elektrony walencyjne. Jest to atom pierwiastka bloku p. Jak to jest w wypadku atomów pierwiastka z bloku d ? (29) Cu - 1s2 , 2s2 , 2p6 , 3s2 , 3p6 , 4s2 , 3d 9 . Z punktu widzenia energetycznego , szybciej maksymalnie zostanie zapełniona powłoka 4s2 niż 3d9. Pojemność orbitalu typu d ; (2l+1) *2 = ((2*2+1)*2 = 5*2 = 10 elektronów. Brak jednego elektronu do pełnej konfiguracji 3d 10 sprawia , że atom miedzi jest jedno wartościowy. W stanie wzbudzonym Cu* , zgodnie z regułą Hunda , może być , ( zapis klatkowy ) , też (II) wartościowy.
