Prosze o rozwiazanie. Oblicz ph roztworu uzyskanego przez zmieszanie 250cm3 roztworu H2SO4 o stezeniu 0,2 mol/dm3 i 440cm3 roztworu NaOH o stezeniu 0,1mol/dm3

Cm= ns/V ns= V*Cm n H2SO4 = O,2 mol/dm3 * 0,25 dm3= 0,05 mola nNaOH = 0,1 mol/dm3 * 0,44 dm3 = 0,044 mola Vcałkowite = 0,44 + 0,25 = 0,69 dm3 H2SO4 + 2NaOH => Na2SO4 + 2H2O 1 mol         2 mole nH2SO4 : nNaOH = 1:2 z 1 molem H2SO4 --- reagują 2 mole NaOHz x molami H2SO4--- reaguje 0,044mol NaOHna krzyż:x mol H2SO4 = 0,02 mol (tyle moli kwasu przeregowało z 0,044molami zasady)cała zasada została zobojętniona, kwas przereagował niecałkowicie0,05 - 0,02 =0,03 - nadmiar kwasuCm = 0,03/0,69 = 0,44 - stęzenie molowe kwasu H2SO4 kwas zawiera dwa razy jonów wodorowych [H+] = 2* 0,44 = 0,88 ph= - log 0,88 = 0,056