Oblicz pH wodnego roztworu kwasu metanowego o Cm=2,3mol/dm3, którego stała dysocjacji K w temp.25C przyjmuje wartość 1,8x10-4

Witaj :) K = 1,8 *10^-4 ---------> pK = - logK = - log1,8 *10^-4 = 3,74 cm = 2,3M cm / K > 400 -----------> możemy zastosować uproszczony wzór: [H+] = √(K *cm), który po obustronnym zlogarytmowaniu i pomnożeniu przez -1 daje: - log[H+] = 0,5 ( - logK - logcm) = 0,5(pK - logcm) pH = 0,5 ( 3,74 - log2,3 = 0,5(3,74 - 0,36) = 1,69 Szukane pH = 1,69. Semper in altum Pozdrawiam