No,faktycznie treść,jest trudniejsza niż odpowiedź . Nie napisałeś/aś bowiem, o dodaniu tlenu do tygla- jak domniemam : 3,25g Zn +( 2g) S ----> ZnS Sprawdźmy obliczeniem : u-Zn - 65,4g/mol u-S= 32g/mol 65,4 --- 32 3,25 xg =>S=1,6g - Jak widzimy,należało sprawdzić,bo w danych mamy 2g siarki,a przereaguje 1,6g . 2 - 1,6 = 0,4 g reszty . No chyba,ze było to mieć zaokrąglone (?) Powstały związek - siarczek cynku : 3,25 + 1,6 = 4,85g ZnS . Następna reakcja,będzie redukcją ZnS . ZnS + O2 ---> Zn + SO2 u-O=16 x2 = 32g/mol - Tlenek siarki IV,to związek powstający,przez działanie 1cz masową siarki,na 1cz masowa tlenu - powstanie: 1,6 + 1,6 = 3,2g (nie potrzebne są inne obliczenia,bo jest po równo ) Jeśli,chodziłoby o cynk - to po 1 - podany stosunek cz. masowych to bzdury! Powstało więc 3,2 g tlenku siarki IV i 3,25g cynku metalicznego. ( nieźle,pogmatwałeś/aś ,co nie równo wychodzi,inne produkty reakcji i wogóle - mam nadzieję,że tego nie usuną - nasiedziałem się ) Poszłem tokiem myślenia,najbliższym prawdy.
