DODAJ +
Chemia

Oblicz, ile energii można uzyskać ze spalenia 1 m3 metanu dla reakcji opisanej równaniem: CH₄ + 2 O₂ --> CO₂ + 2 H₂O ΔH = - 803 kJ/mol

Oblicz, ile energii można uzyskać ze spalenia 1 m3 metanu dla reakcji opisanej równaniem: CH₄ + 2 O₂ --> CO₂ + 2 H₂O ΔH = - 803 kJ/mol
Odpowiedź

CH₄ + 2 O₂ --> CO₂ + 2 H₂O ΔH = - 803 kJ/mol mamy 1m3 = 1000dm3 n=V/Vo 1000/16 = 62,5 mola czyli z 1 mola mamy 803kJ/mol to z 62,5 ------------- x --- X = 50187,5 KJ

Dodaj swoją odpowiedź