Ile kwasu solnego należy użyć w celu otrzymania chloru z 31,6g nadmanganianu potasu?

Należy najpierw zbilansować równanie reakcji redoks: 2 KMnO4 + 16 HCl = 2 KCl + 2 MnCl2 + 8 H2O + 5 Cl2 wynika z niego że 2 mole KMnO4 reagują z 16 molami HCl aby reakcja zaszła ilościowo a zatem po obliczeniu mas molowych KMnO4 i HCl otrzymamy proporcję: z 2*158g KMnO4 reaguje 16*36.5g HCl to z 31.6                --          x x=31.6*16*36.5/(2*158)=58.4g