zasadniczo to masę atomową pierwiastków masz w tablicach, więc nie masz skąd jej policzyć. Oo domyślam się, że chodzi ci o to jak policzyć ile moli jest w podanej masie. weźmy na przykład 230g sodu. masa atomowa sodu wynosi 23 g/mol. stąd też można ułożyć proporcję: 23g Na ---- 1 mol Na 230g Na --- x x=230*1/23=10 moli. liczba avogadra jest stałą, więc jej nie liczysz. :P natomiast z jej pomocą można policzyć liczbę atomów cząsteczek znajdujących się w jednym molu substancji. dlatego też logicznym jest, że aby to policzyć należy pomnożyć liczbę avogadra (6,022*10²³ 1/mol) przez liczbę moli. dla powyższego przykładu będzie ona równa 10* 6,022*10²³= 6,022*10²⁴ problem polega na tym, że tak jakby nie da się przeliczyć masy dowolnego pierwiastka na objętość. moja dedukcja wskazuje na to, że potrzebujesz sposobu na przeliczanie objętości gazów. stała objętość gazowa wynosi 22,4dm³, więc aby policzyć objętość danej masy gazu należy obliczyć najpierw liczbę moli (j.w.), a następnie pomnożyć przez stałą gazową. interpretacja molowa dla tego przykładu (który nawiasem mówiąc jest błędny) wygląda następująco: H₂ + Cl₂ -> 2HCl jeden mol wodoru cząsteczkowego reaguje z jednym molem chloru cząsteczkowego, w wyniku reakcji powstają dwa mole kwasu chlorowodorowego. na przyszłość zalecam bardziej precyzować pytania.
