Proszę bardzo o pomoc w rozwiązaniu tych zadań zadań (jak najszybciej i najwięcej ) ;/

1 masa molowa masa 1 mola substancji wyrażona w gramach liczba avogadra 1 mol ma 6,02 *10 do 23 jonów cząsteczek atomów prawo zachowania masy (stałości składu) masa produktów równa jest masie substratów objętośc 1 mola gazu w warunkach normalnych zawsze wynosi 22,4 dm sześcienne 2a NH3 amoniak jest gazem 56cm3= 0,056dm3 1mol-22,4dm3 x-0,056dm3 x=0,0025mola 1 mol -17g 0,0025mol-y y=0,0425g 1mol-6,02*10do23 0,0025mol-z z=0,0151*10 do 23cz 1cz-4at 0,0151*10do23cz-x x=0,0602*10do 23at 3 239g- 8g 8g-x x=0,27g wodoru 4a Mg+ 2HCl- > MgCl2+2H2 1mol ---- 44,8dm3 0,2mol ------ x x=8,96dm3 b) Mg+ 2HCl- > MgCl2+2H2 24g--44,8dm3 6g---x x=11,2dm3 5 22,4dm3 - 67,2dm3 -- 34g N2 + 3H2 -> 2NH3 15dm3----10dm3---- x 22,4dm3-67,2dm3 15dm3-y y=45dm3 67,2dm3-34g 10dm3-x x=15,18g 6 98g------40g-------142g H2SO4+ NaOH-> Na2SO4+h2 10g-----12g---------x 98g--40g 10g-y y=4,1g 98g-142g 10g-x x=14,5g odczyn roztwory był lekko zasadowy 7) Cl2O(małe x)= 167u 167-42,5%*167=167-71=96 96/16=6 Cl206-:2ClO3 8 w tym zadani jest tak samo jak w 4a tez zaczynamy od reakcji a potem proporcja prosciej jest z rownania tylko musza byc te same jednostki pod kazdym zwiazkiem

proszę:)