zadanie 943 i 944 w załączniku Witek :) odp. 375 cm3 i 7.54 procenta

Na początku rozpocznę od równań reakcji do zadania 943: H2SO4 + Ca(OH)2 = CaSO4 + 2 H2O H2SO4 + 2 KOH = K2SO4 + 2 H2O Teraz kłania się stechiometria reakcji pierwsza reakcja stosunek stechiometryczny 1:1, więc stąd proporcja: 98 g H2SO4 - 74 g Ca(OH)2 x g   H2SO4 - 37 g Ca(OH)2 37*98=74x x=49 g, czyli 0,5 mola H2SO4, skoro 98 g to 1 mol Mamy do dyspozycji kwas o stężeniu 2 mol/dm^3, więc jak przekształcimy wzór na stężenie molowe, tak aby z niego obliczyć objętość potrzebną do reakcji V=n/Cn, V=0,5 mol/(2mol/dm^3) wychodzi 0,25 dm^3. Analogiczne czynności należy przeprowadzić odnośnie drugie reakcji z tym, że tym razem stosunek stechiometryczny wynosi 1:2. 98 g H2SO4 - 2*56 g KOH       x g H2SO4 - 28 g KOH ponownie korzystamy z proporcji 98*28=112*x, x=24,5 g 1 mol - 98 g H2SO4 x mol - 24,5 g H2SO4 x=0,25 mola  V = n/Cn V = 0,25 mola/2 mol/dm^3 V = 0,125 dm^3 Teraz sumujemy, do pierwszej reakcji zobojętniania potrzeba było 0,250 dm^3 kwasu natomiast do drugiej 0,125 dm^3, sumując obie reakcje wychodzi, że do całkowitego ich zobojętnienia potrzeba było 0,375 dm^3 kwasu siarkowego (VI). Zamieniając na cm^3 wychodzi 375 cm^3 Zadanie 944 Tutaj również należy rozpocząć od równania reakcji chemicznej: 2 NaOH + H2S = Na2S + 2 H2O Mamy 200 g 16% roztworu NaOH, czyli ze wzoru na stężenie procentowe łatwo obliczyć, że mamy 32 g NaOH, Cp=(ms/mr)*100%, ms=(Cp*mr)/100%. Jest informacja o tym, że wprowadzono 4,48 dm^3 siarkowodoru. W tym momencie należy wykorzystać informację, że objętość 1 mola dowolnego gazu w warunkach normalnych wynosi 22,4 dm^3. Stąd wiadomo, że: 22,4 dm^3 - 1 mol 4,48 dm^3 - x x=0,2 mola Masa molowa H2S wynosi 34 g/mol. Jeżeli w reakcji brały udział 0,2 mola, czyli 6,8 g jak można policzyć z proporcji: 1 mol      - 34 g 0,2 mola - x     x=6,8 g Skoro wiemy ile H2S wzięło udział w reakcji i ile NaOH to należy sprawdzić, czy których z reagentów nie został wzięty do reakcji w nadmiarze, tutaj znowu pomoże równianie reakcji zamieszczone przeze mnie powyżej. 2 mole NaOH reagują z 1 molem H2S, więc: 2*40 g NaOH - 34 g H2S 2*32 g NaOH    - x x = (2*32*34)/(2*40) x=27,2 g H2S Oznacza to, że NaOH jest użyty do reakcji w dużym nadmiarze, więc ilość powstałego Na2S będziemy obliczać w przeliczeniu na masę H2S. Dlatego: 34 g H2S - 78 g Na2S 6,8 g H2S - x x = (6,8*78)/34 x = 15,6 g W reakcji powstało zatem 15,6 g Na2S. W zadaniu należy jednak obliczyć procent wagowy. Masa roztworu wynosi 200 g, jednak wprowadzono do niego jeszcze 6,8 g H2S, co skutkuje wzrostem masy roztworu. Zatem masa roztworu wynosi 200 g + 6,8 g = 206,8 g. Masa substancji, czyli w tym przypadku naszego Na2S wynosi 15,6 g. Teraz należy podstawić dane do wzoru na stężenie procentowe: Cp=(ms/mr)*100% Cp = (15,6g/206,8g)*100% Cp = 7,54 % Stężenie siarczku sodu  w tym roztworze wynosi zatem 7,54%