Opisz, za pomocą liczb kwantowych n i l stany energetyczne wszystkich elektronów trzeciej powłoki elektronowej.

Ze wzoru [latex]2n^2[/latex], gdzie n to numer powłoki liczę maksymalną liczbę elektronów na 3 powłoce: [latex]2*3^2=2*9=18[/latex] Zapisuję kolejność zapełniania podpowłok: [latex]1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 4s2 3d^1^0 4p^6[/latex] Mam już [latex]3s^2 3p^6 3d^1^0[/latex], czyli więcej elektronów nie może się znaleźć na powłoce trzeciej. Interesuje mnie 3 powłoka: [latex]3s^2 3p^6 3d^{10}[/latex] Główna liczba kwantowa (n) określa numer powłoki na którym znajduje się elektron, a poboczna liczba kwantowa (l) określa na jakim typie orbitalu znajduje się elektron. Dla orbitalu s: [latex]l=0[/latex], a dla orbitalu p: [latex]l=1[/latex]. Więc: Dla dwóch elektronów na podpowłoce s: [latex]n=3, l=0[/latex]. Dla sześciu elektronów na podpowłoce p: [latex]n=3, l=1[/latex] Dla dziesięciu elektronów na podpowłoce d: [latex]n=3, l=2[/latex] Konkretne elektrony będą się różniły liczbami kwantowymi - magnetyczną i magnetyczną spinową (jednak w poleceniu mamy wykorzystać tylko n i l).