Gaz znajdujący się pod ciśnieniem 10 do 5 Pa zajmuje objętość 2dm do 3 w temperaturze 15°C. Jaką objętość zajmie ten gaz w warunkach normalnych (Odp.1.9•10 do -3m do 3)

Korzystamy z równania dla gazu doskonałego [latex]frac{pV}{T}=nR[/latex] R- stała gazowa, n- liczba moli. Warunki normalne to [latex]p_o=100000Pa=10cdot 10^{5}Pa[/latex] [latex]T_o=273 K[/latex] [latex]T=15^oC=288K[/latex] Podstawiamy [latex]frac{p_oV_o}{T_o}=frac{pV}{T}[/latex] [latex]V_o=frac{pVT_o}{p_oT}=frac{(10cdot 10^{5}Pa)(2dm^3)(273K)}{(10cdot 10^{5}Pa)(288K)}=1,89dm^3[/latex]