W roztworze kwasu cyjanowodorowego HCN o stężeniu 0,01 mol/dm3 stężenie jonów wodorowych wynosi 3*10^-6 mol/dm3. Oblicz wartość pH tego roztworu oraz stałą dysocjacji. W obliczeniach przyjmij że log 3 = 0,48.

No to tak;pH=-log(H+)A stężenie jonów wodorowych masz podane;Cm(H+)=(3*10^-2)mol/dm^3Więc;pH=-log(3*10^-2)= -(log3 + log10^-2)= -(0,48 +(-2))= -(0,48-2)=1,52pH=1,52A jeżeli chodzi o stałą dysocjacji, to jest takie wzorki;K=alfa^2 * CmCm=Cm(H+)/alfaWięc możemy z drugiego wzoru policzyć z naszych danych alfe(stopień dysocjacji);10^-2=3*10^-6/alfa⇒ alfa=3*10^-4No i mając alfe możemy policzyć stałą K;K=(3*10^-4)^2*10^-2=(9*10^-8)*(2*10^-2)=18*10^-10=1,8*10^-9K=1,8*10^-9