W wyniku spalenia próbki gazowegi alkanu o gęstości 1,965 g/dm3, otrzymano 1,008 dm3 CO2 i 1,344 dm3 H2O, odmierzonych w warunkach normalnych. Podaj wzór sumaryczny tego węglowodoru i masę spalonej próbki.

MCO2= 44g/mol MH20= 18g/mol 44g-22,4dm3 x - 1,008dm3 x=1,98g 18g- 22,4dm3 y- 1,344dm3 y=1,08g mCO2= 1,98g mH2O=1,08g 18g-2mol( wodoru) 1,08g- x x=0,12mol 44g-1mol 1,98g-x x=0,045mol C/H = 0,045/0,12 = 45/120 45:120(skracamy to i wychodzi nam 3:8) CnH2n+2 MmolC3H8=44g/mol C3H8 + O2 -> 3CO3 + 4H2O 44g ---------------67,2dm3 x ---------------1,008dm3 x=0,66g Odp. Wzór to C3H8, a masa spalonej próbki wynosi 0,66g.