Oblicz w jakim stosunku masowym należy zmieszać wodę destylowaną oraz roztwór Na0H o stężeniu 9,1 mol/dm3 o gęstości d=1,213 g/cm3 , aby otrzymać roztwór o stężeniu 10%.

Zawsze jak masz zadanie, że masz otrzymać jakieś tam stężenie(procentowe lub molowe) z innych stężeń to korzystasz z metody krzyżowej, tylko przy stężeniu molowym przy wodzie, 55,55mol/dm^3-to jest wartość stała, a przy procentowym, tak jak w tym zadaniu to po prostu przy wodzie piszemy 0%.Tylko tutaj musisz przeliczyć tą gęstość i stężenie molowe na stężenie procentowe, jest taki wzór;Cp=(Cm*M*100%)/drCm=9,1mol/dm^3d=1,213g/cm^3M=40g/molCp=30%I teraz na krzyż;(Woda) 0%                   (30-10)=20                                                10%(NaOH) 30%                 (10-0)=10Więc trzeba zmieszać wode z zasadą w stosunku masowym =20/10=2/1.Jeżeli miałbyś zadanie w którym masz otrzymać stężenie molowe a nie procentowe, to otrzymały stosunek jest stosunkiem objętościowym.