N2 + 3 H2 = 2 NH3 MN2 = 2*14g/mol = 28 g/mol MH2 = 6*1 g/mol = 6 g/mol MNH3 = 2*17g/mol = 34 g/mol Rozpoczynam od wypisania mas molowych poszczególnych reagentów. Następnie układam proporcję przedstawiającą ile gramów azotu jest potrzebnych do utworzenia jednej cząsteczki amoniaku, a ile do utworzenia 30,6 kg. 28 g N2 - 34 g NH3 x - 30600 g NH3 x = 25 200 g N2 Należałoby teraz określić ile to moli azotu, 1 mol N2 ma masę 28 g, więc 25200 g - x 28 g - 1 mol x= 900 moli N2 Teraz można skorzystać z prawa mówiącego o tym, że objętość 1 mola dowolnego gazu w warunkach normalnych wynosi 22,4 dm3 1 mol - 22,4 dm3 900 moli - x x = 20160 dm3, czyli 20,16 m3 ale tylko przy założeniu, że reakcja ma wydajność 100% Jednak w zadaniu mamy mowę o tym, że reakcja przebiega z wydajnością 30%, więc 30,6 kg - 30% x - 100% x = 102 kg, tyle NH3 otrzymalibyśmy, gdyby reakcja przebiegała w 100% Ponownie wcześniejsza proporcja z tym, że teraz zamiast 30,6 kg podstawiamy 102 kg 28 g N2 - 34 g NH3 x - 102 000 g x = 84 000 g Teraz przeliczenie na mole: 1 mol - 24 g N2 x - 84 000 x = 3000 moli N2 Jeden mol gazu w warunkach normalnych ma objętość 22,4 dm3: 1 mol - 22,4 dm3 300 moli - x x=67200 dm3, czyli 67,2 m3 N2 Podobnie ma się sytuacja z wodorem: 6 g H2 - 34 g NH3 x - 102 000 g NH3 x = 18 000 g H2, czyli 18 kg Odp: Do otrzymania 30,6 kg amoniaku przy założeniu, że reakcja zachodzi z 30% wydajnością należy użyć 67,2 m3 N2 i 18 kg H2.
