Wyjaśnij, dlaczego pierwsza energia jonizacji atomu litu jest mniejsza od drugiej, a druga od trzeciej.

Czym jest energia jonizacji? To energia jaką trzeba dostarczyć, aby oderwać elektron pierwiastka, który leży najdalej od jego jądra - elektron walencyjny.  Trzeba pamiętać jakie są oddziaływania między jądrem, a elektronami. Łopatologicznie ujmijmy to tak: elektron znajdujący się najdalej od jądra będzie odrywać się w pierwszej kolejności czyli że aby to uczynić będzie potrzebna pierwsza energia jonizacji. A czemu ten najdalszy, a no dlatego, że kręci się na uboczu, z dala od przyciągającego go jądra i nie trzeba dużej siły, aby go oderwać. Następna energia jonizacji będzie dotyczyła elektronu z powłoki poprzedniej (w przypadku litu K). Więc stąd będzie już na serio trudno oderwać elektron, bo jądro lubi elektrony wszystkie, a te które są blisko niego przyciąga z dużą siłą, bo ma je pod ręką. Jądro jest dodatnie ( ze względu na protony) a elektrony są ujemne i stąd to całe przyciąganie. Idąc tym tokiem myślenia można zrozumieć, że im bliżej do jądra, tym trudniej oderwać od niego elektron, bo przyciąga ono silniej elektrony, które są blisko niego.

Zacznijmy ogólnie energia jonizacji to okreslona ilość energii potrzebnej do oderwania elektronu o najmniejszym potencjale energetycznym atomu danego pierwiastka chemicznego. A więc teraz przechodząc do atomu litu zbudowany jest on z 3 protonow 4 neutronow i 3 elektronow. Jądro atomowe tego pierwiastka chemicznego przyciąga do siebie pozostałe elektrony krążące wokół niego. Zazwyczaj ale nie zawsze najlatwiej jest oderwać najbardziej oddalony atom "cuda" maja miejsce dla pierwiastkow bloku d. ale w tym przypadku atom litu leży w 1wszej grupie 2 okresu nalezy zatem do pierwiastkow o konfiguracji walencyjnej s. Jadro at dziala jak magnes na elektrony normalnie ladunek jadra at i pierwiastka sa takie same. W zwiazku z czym nastepuje eskalacja sily przyciagania jadra atomowego przy kazdym kolejnym oderwanym elektronie i z tad bierze się ta rosnaca energia potrzebna do ich oderwania. Ponad to elektrony wzajemnie sie odpychaja co w duzej skali może mieć znaczenie dla kolejnych energii jonizacji. Na przykład helowce o wyzszej liczbie atomowej wchodza w reakcje chemiczne wlasnie z tego powodu pomimo posiadania przez nie oktetu. Jesli coś jest niejasnego proszę pytać, albowiem kto pyta nie błądzi! Pozdrawiam Nephyr.