Równanie utleniania i redukcji

Cu + HNO3 = Cu(NO3)2 + NO + H2O Bilans elektronowy: Cu st. utl. O = Cu st. utl. +2 + 2e-/*3 liczba elektronów w obu równianiach musi się zgadzać, więc pierwsze równianie mnożymy przez 3, a drugie razy 2, aby w obu było po 6 elektronów N st. utl. +5 + 3e- = N st. utl. +2/*2  3 Cu 0 = 3 Cu+2 + 6e- 2 N+5 + 6e- = 2 N+2 3 Cu0 + 2 N+5 = 3 Cu+2 + 2 N+2 za symbolem pierwiastka stoją stopnie utlenienia powinny się znajdować w indeksie górnym, to jest tzw. reakcja wzorcowa, część współczynników trzeba będzie uzupełnić, gdyż nie wynikają one z reakcji wzorcowej. Nasze równianie przedstawia się następująco: 3 Cu + 8 HNO3 = 3 Cu(NO3)2 + 2 NO + 4 H2O     Po prawej stronie równania mamy 8 atomów azotu, natomiast po lewej tylko jeden więc przed HNO3 wstawiamy 8. Teraz trzeba zbilansować ilość powstałych cząsteczek wody, po lewej stronie mamy 24 atomy tlenu i 8 atomów wodoru, natomiast po prawej jeden atom tlenu i 2 atomy wodoru, wstawiamy, więc 4 przed H2O. I tak mamy gotowe równianie ze zgadzającymi się po obu stronach współczynnikami. 

Dobierz współczynniki w podanych równaniach redoks, napisz równanie utleniania i redukcji, wskaż reduktor i utleniacz Al+HCl - AlCl3+H2 H2S+-H2SO4+NO+H2O BiCl3+SnCl2-Bi+SnCl4

Dobierz współczynniki w podanych równaniach redoks, napisz równanie utleniania i redukcji, wskaż reduktor i utleniacz Al+HCl - AlCl3+H2 H2S+-H2SO4+NO+H2O BiCl3+SnCl2-Bi+SnCl4...

Praktyczne znaczenie utleniania i redukcji

1. Utlenienie i redukcja.

Reakcją utlenienia-redukcji nazywamy proces, w którym następuje wymiana elektronów między substancją utleniającą a substancją redukującą, na skutek czego atomy pierwiastków biorących udział w reakcji ...

Napisz w formie zapisu jonowo-elektronowego równanie reakcji utleniania i redukcji. As2S3 + KMnO4 + H2SO4 → H3AsO4 + K2SO4 + MnSO4 + H2O

Napisz w formie zapisu jonowo-elektronowego równanie reakcji utleniania i redukcji. As2S3 + KMnO4 + H2SO4 → H3AsO4 + K2SO4 + MnSO4 + H2O...

W podanej reakcji wskaż utleniacz i reduktor oraz procesy utleniania i redukcji, zapisz równania polówkowe i na ich podstawie zbilansuj równanie. KOH + Br2 → KBrO3 + KBr + H2O

W podanej reakcji wskaż utleniacz i reduktor oraz procesy utleniania i redukcji, zapisz równania polówkowe i na ich podstawie zbilansuj równanie. KOH + Br2 → KBrO3 + KBr + H2O...

Zbilansuj równanie Fe2o3 + 2Co ---> 2 Fe + 2Co2 wskaż proces utleniania i redukcji. Wskaż utleniacz i reduktor

Zbilansuj równanie Fe2o3 + 2Co ---> 2 Fe + 2Co2 wskaż proces utleniania i redukcji. Wskaż utleniacz i reduktor...