Rownianie utleniania i redukcji

Równianie reakcji powinno wyglądać tak: NH3 + NO2 = N2 + H2O Mamy tutaj do czynienia z tzw. reakcją dysproporcjonowania, gdyż azot ulega jednoczenie redukcji i utlenieniu. Bilans elektronowy przedstawia się następująco: Azot na -3 stopniu utlenienia ulega utlenieniu do azotu na 0 stopniu utleniania, pobierając 3 elektrony Azot na +4 stopniu utlenienia ulega redukcji do azotu na 0 stopniu utlenienia i oddaje 4 elektrony 2 N-3 + 6 e- = 2 N0/*4 aby liczba elektronów w obu równaniach była tak sama mnożymy pierwsze równianie przez 4 a drugie przez 3 2 N+4 = 2 N0 + 8e-/*3 8 N-3 + 24 e- = 8 N0 6 N+4 = 6 N0 + 24 e- 8 N-3 + 24 e- + 6 N+4 = 8 N0 + 6 N0 + 24 e- Liczba elektronów po obu stronach się zgadza, więc można je skrócić, więc reakcja wzorcowa wygląda tak: 8 N-3 + 6 N+4 = 14 N0  (0 - zerowy stopień utlenienia azotu) Równanie wygląda więc tak: 8 NH3 + 6 NO2 = 14 N2 + 12 H2O Po lewej stronie mamy 24 atomy wodoru, po prawej natomiast tylko 2, więc przed cząsteczką wody wstawiamy współczynnik 12. Liczba atomów tlenu po lewej stronie wynosi 12, po prawej jeden. Po wstawieniu przed cząsteczkę wody współczynnika 12 wszystko się zgadza i tak mamy zbilansowaną reakcję z dobranymi współczynnikami.

Amoniak w czystym tlenie spala sie do azotu i pary wodnej. Zapisz równianie tej reakcji, dobierając współczynniki metodą bilansu elektronowego, wskaż utleniacz i reduktor oraz reakcje utleniania i reakcje redukcji.   

Amoniak w czystym tlenie spala sie do azotu i pary wodnej. Zapisz równianie tej reakcji, dobierając współczynniki metodą bilansu elektronowego, wskaż utleniacz i reduktor oraz reakcje utleniania i reakcje redukcji.   ...