1 kg tristearynianu glicerolu poddano całkowitej hydrolizie w reakcji z nadmiarem 6-molowego roztworu NaOH . Oblicz: a) masę otrzymanego mydła b) objętość roztworu NaOH który wszedł do reakcji c) masę otrzymanego glicerolu.

(C17H35COO)3C3H5 + 3 NaOH = 3 C17H35COONa + C3H5(OH)3 M(C17H35COO)3C3H5 = 890 g/mol MNaOH = 40 g/mol MC17H35COONa = 306 g/mol  MC3H5(OH)3 = 92 g/mol a) 1000 g (C17H35COO)3C3H5 - x C17H33COONa 890 g (C17H35COO)3C3H5 - 3 * 306 g C17H33COONa x =(1000*918)/890 x = 1031,46 g C17H33COONa - masa otrzymanego mydła b) 1000 g (C17H35COO)3C3H5 - x NaOH  890 g (C17H35COO)3C3H5  - 3*40 g NaOH x = 134,8 g NaOH     Teraz trzeba oszacować ile to moli NaOH, skoro: 1 mol - 40 g     x    - 134,8 g x = 3,37 mola Mamy roztwór NaOH o stężeniu 6 mol/dm^3, więc korzystamy ze wzoru na stężenie molowe: Cm = n/V obustronnie mnożymy przez v Cm * V = n obustronnie dzielimy przez Cm V = n/Cm V = 3,37 mola/(6 mol/dm^3) V = 0,56 dm^3 taka objętość NaOH weszła do reakcji z (C17H35COO)3C3H5  c)  1000 g (C17H35COO)3C3H5 - x C3H5(OH)3  890 g (C17H35COO)3C3H5  - 92 g C3H5(OH)3 x = 103,37 g C3H5(OH)3, tyle gram glicerolu otrzymano w tej reakcji