Zasady (inaczej wodorotlenki, które rozpuszczają się w H2O) : M - atom metalu OH - grupa wodorotlenowa (zawsze tak jakby I wartościowa) tj. n - wart. atomu metalu Mn(OH)n Nazwy wodorotlenków tworzy się dodając do słowa "wodorotlenek" nazwę metalu i jego wartościowość (jeżeli metal wchodzący w jego skład nie leży w grupie I lub II), np. Al(OH)3 - wodorotlenek glinu Fe(OH)3 - wodorotlenek żelaza (III) Otrzymujemy je w reakcjach : - metali aktywnych (I i II grupa) z H2O Met. akt. + H2O = wodorotlenek metalu + H2 (strzałeczka do góry) - tlenek metalu + H2O np. Na2O + H2O = 2NaOH - soli z wodorotlenkami Sól I + wodorotl. = sól II + wodo. II Sole : Zbudowane z kationów metali i reszty kwasowej M - atom metalu X - wart. at. met. R- reszta kw. + - wart. reszty kw. Mˣ₊R⁺ₓ (na krzyż) Jeśli reszta kwasowa pochodzi od kwasu beztlenowego (np. HCl) to anion reszty kw. ma końcówkę -ek tj. CaCl2 - chlorEK wapnia Jeżeli jednak reszta kw. pochodzi od kw. tlenowego, wtedy mamy końcówkę - an np. NaNO3 - azotAN (V) sodu Sole otrzymujemy w: reakcji zobojętniania - Kwas + zasada = sól + H2O reakcji tlenku metalu z kwasem - tlenek metalu + kwas = sól + H2O reakcji tlenku kwasowego z zasadą - tlenek kwasowy + zasada = sól + H2 reakcji tlenku kwasowego z tlenkiem metalu - tlenek kw. + tl. met. = sól tlenowa bezpośredniej syntezie pierwiastków - metal + niemetal = sól beztlenowa wytrącaniu soli trudno rozpuszczalnych z roztworów soli rozpuszczalnych - sól I + kwas I = sól II + kwas II Kwasy - związki zbudowane z jednego lub kilku at. wodoru i reszty kwasowej H - wodór R - reszta kwasowa x - wart. reszty kw. HₓRˣ Kwasy dzielimy na - beztlenowe (nie mają w sobie atomów tlenu np. HCl - kwas solny, chlorowodorowy) - tlenowe (reszta kwasowa zawiera (przynajmniej jeden) atom tlenu np. H2SO4 - kwas siarkowy (VI)) Mam nadzieję, że trochę pomogłam :) W razie pytań pisz, a spróbuję Ci to lepiej wytłumaczyć :)
