Prosze o pomoc z góry dziekuje i osobie za rozwiazanie daj naj :) Prosze o pisanie stopni utlenienia .

1. MnSO4 II KMnO4 VII K2MnO4 VI MnO2 IV K3MnO4 V

Zad 1. Odp: d) tak jak zaznaczono na zdjęciu Zad 2. Odp: b) Zad 3. Odp: d) reakcja utlenienia i redukcji to taka reakcja w której jedna substancja zwana reduktorem ulega utlenieniu, natomiast druga zwana utleniaczem się redukuje, w pierwszej reakcji glin ulega utlenieniu, natomiast wodór redukcji, w reakcji IV utlenieniu ulega glin, natomiast wodór ulega i redukcji i utlenieniu, w reakcji V glin ulega utlenieniu, natomiast wodór redukcji, w reakcji VI utlenia się wodór z AlH3 do Al(OH)3, a redukuje się wodór z H2O do cząsteczkowego wodoru Zad 4. Dysproporcjonowanie to reakcja w której jedno indywiduum chemiczne ulega zarazem reakcji utlenienia i redukcji: Odp: b) W reakcji I tlen ulega utlenieniu to tlenu cząsteczkowego i redukcji do tlenu na -II stopniu utlenienia w cząsteczce wody, w reakcji III chlor utlenia się z I na V stopień utlenienia i ulega redukcji do -I stopnia utlenienia w KCl, w reakcji V azot z III st.utl. utlenia się do V st. utl. w kwasie azotowym V i redukuje do II st. utl. w NO. Zad 5. Typowa reakcja redoks: Zn + H2SO4 = H2S + ZnSO4 + H2O Aby dobrać współczynniki należy określić stopnie utlenienia i znaleźć co się redukuje, a co utlenia: Cynk posiada zerowy stopień utlenienia na początku, a potem przechodzi na drugi, musi więc oddać dwa elektrony. Zn = Zn2+ + 2 e- Siarka natomiast z VI st. utl. przechodzi na -II w cząsteczce siarkowodoru, aby tego dokonać musi pobrać 8 elektronów VI + 8 e- = -II S+6 + 8 e- = S-2 Aby liczby elektronów bo obu stronach się zgadzały należy pomnożyć pierwsze równianie razy 4 Zn = Zn2+ + 2e-/*4 S+6 + 8e- = S-2 4 Zn = 4 Zn2+ + 8e- S+6 + 8e- = S-2 Teraz podstawiamy przed cynkiem liczby z bilansu 4 Zn + 5 H2SO4 = H2S + 4 ZnSO4 + 4 H2O Widać, że liczba atomów siarki nie zgadza się po obu stronach, po prawej mamy ich 5 a po lewej tylko jeden, więc przed H2SO4 wstawiamy 5. Teraz sprawdzamy liczbę atomów tlenu po lewej stronie jest ich 20, a po prawej tylko 16, brakuje 10, więc przed cząsteczką wody wstawiamy współczynnik 4. Jeśli chodzi o atomy wodoru to po lewej stronie mamy ich 10 i po prawej także, więc równanie jest już całkowicie zgodne. Odp: c)  Zad. 6 Reduktorem jest As AsH3, ponieważ z III st. utl przechodzi na V w H3AsO4. Utleniaczem jest Ag w AgNO3, ponieważ z I st. utl. przechodzi na zerowy Ag. Odp: b) Zad. 7 Fe2+ + MnO4- + H+ = Fe3+ + Mn2+ + H2O żelazo z II stopnia utlenienia przechodzi na III oddając elektron Fe2+ = Fe3+ + e- Mangan z VII st. utlenienia przechodzi na II pobierając 5 elektronów Mn+7 + 5e- = Mn+2 Pierwsze równanie należy pomnożyć przez 5, aby liczba elektronów po obu stronach się zgadzała: Fe2+ = Fe3+ + e-/*5 Mn+7 + 5e- = Mn+2 5 Fe+2 = 5 Fe3+ + 5e- Mn+7 + 5e- = Mn+2 Przed żelazo w równaniu reakcji wstawiamy więc 5, bo tak wychodzi z bilansu: 5 Fe2+ + MnO4- + 8 H+ = 5 Fe3+ + Mn2+ + 4 H2O Po lewej stronie mamy 4 atomy tlenu, a prawej tylko jeden, więc przed cząsteczką wody wstawiamy 4. Liczba atomów wodoru po stronie lewej wynosi 1, natomiast po prawej 8, więc przed kationem H+ wstawiamy 8. I mamy zbilansowane równianie reakcji. Odp: a) Zad. 8  odp: c) Zad.9 Odp: b) Zad. 10 odp: d) Zad. 11 odp: c) Zad.12 odp: b)