Musimy napisać reakcje;Fe2(SO4)3 + 6 NH3⇒2 Fe(OH)3 + 3 (NH4)2SO4Ta rekcja którą napisałem leci według schematu;sól1 + zasada1⇒sól2 + zasada2Bo może miałeś problem z napisaniem reakcji, ale to jest wszystko schematyczne.Dobra, oczywiście zachodzi kolejna reakcja-wyprażania tego wodorotlenku; x - 0,145g2 Fe(OH)3⇒Fe2O3 + 3 H2O 214g - 160gNo i teraz liczymy(tak na oko widzę że to zadania jest dokładnie na 3 proporcje, a i można na dwie)Licze x;x=(214*0,145)/160=0,19gTeraz ten wynik daje do równania początkowego; x2 0,19gFe2(SO4)3 + 6 NH3⇒2 Fe(OH)3 + 3 (NH4)2SO4400g 214gx2=0,36g-masa siarczanu żelazaTeraz przeliczymy masę siarczanu żelaza, ta sól ulega dysocjacji; 0,36g x3Fe2(SO4)3⇒2Fe 3+ + 3 SO4 2- 400g 112gx3=0,1gAha, mamy policzyć zawartość procentową w roztworze, to jest masa tych jonów, no to musimy znać mase całego roztworu, mamy ją podana w treści zadania=1,05gWięc jeszcze jedna proporcja;1,05g -100% 0,1g - x4%x4=9,52%
Sądzę, ze najpierw musimy obliczyć jaka była ilość wodorotlenku: 2 Fe(OH)3 ---------> Fe2O3 + 3 H2O 214g ------- 160g x --------- 0,145g x= 0,2g Reakcja pierwsza: Fe2(SO4)3 + 6 NH3 * H20 --------> 2 Fe(OH)3 + 3 (NH4)2SO4 zakładając, że wszystko zdysocjonowało w 100%, ilość jonów obliczymy tak: z 112 g Fe ----- 214 g wodorotlenku z y ---------- 0,2 g y=0,1g Stężenie: 0,1g/1,05g * 100% = 9,5%
