Z 12g stopu złożonego z Zn, Al i Cu otrzymano 6,12g ZnS i 2,63g CuO. Oblicz procentowy skład tego stopu.

Należy rozpocząć od napisania równań reakcji chemicznych: Zn + S = ZnS 2 Cu + O2= 2 CuO Teraz na podstawie reakcji obliczamy ile gramów cynku weszło w reakcję wskutek czego powstało 6,12 g ZnS. Obliczamy masę molową ZnS: MZnS= 65 g/mol + 32 g/mol = 97 g/mol MZn= 65 g/mol Z 1 mola Zn powstaje jeden mol ZnS Z 65 g Zn powstaje 97 g ZnS z x Zn       powstaje 6,12 g ZnS x=(65g*6,12g)/97g x=4,1 g Zn, tyle cynku weszło w reakcję, więc tyle gram Zn jest w stopie Teraz przechodzimy do drugiej reakcji: 2 Cu + O2 = 2 CuO Z 2 moli Cu powstają 2 mole CuO MCuO = 64g/mol + 16 g/mol = 80 g/mol MCu = 64 g/mol Ze 128 g Cu powstaje 160 g CuO   z x Cu           powstaje 2,63 g CuO x=(128g*2,63g)/160g x=2,1 g Cu - tyle gram Cu uległo reakcji z tlenem, czyli tyle gram Cu jest w stopie. Masa stopu wynosi 12 g, aby dowiedzieć się ile gram Al jest w nim, należy od 12 g odjąć liczbę gram cynku i miedzi. mAl = 12 g - 4,1 g - 2,1 g mAl = 5,8 g Skoro wiemy, że 12 g to 100%, to możemy obliczyć procentowy udział w stopie poszczególnych pierwiastków. 12 g - 100% 5,8 g - x x = 48,3 % Al 12 g - 100% 4,1 g - x x = 34,2 % Zn 12 g - 100% 2,1 g - x x = 17,5 % Cu Odp: Stop ten składa się z 48,3% Al, 34,2% Zn i 17,5 % z Cu.