W wyniku spalenia 100 gramów pewnego węglowodoru otrzymano 338,5 g tlenku węgla (IV). Oblicz, ile gramów wody otrzymano w trakcie tego procesu. Podaj, z dokładnością do części dziesiątej zawartość procentową węgla w tym węglowodorze.

m CO2 = 338,5gM CO2 = 44 g/molw 1 molu CO2 jest 1 mol C 44g CO2 ---------- 12 g C338,5 g CO2 ------- x g Cm C =  338,5 *12 / 44 = 92,32 g ponieważ masa węglowodoru wynosiła 100 g to% C = 92,3%m H = 100 - 92,3 = 7,7 g18g H2O  zawiera 2 g H2x g H2O -------------- 7,7 g H2m H2O = 18 * 7,7 / 2 = 69,3 g