1) dokonaj interpretacji ilościowej na podstawie dowolnego równania reakcji chemicznej. 2) określ liczbę elementarnych czastek materii na przykładzie atomu cynku 3) porównaj gęstości gazów (amoniaku i tlemu) na podstawie ich mas

1) 2 H2 + O2 → 2 H2O Dwa mole wodoru + jeden mol tlenu → 2 mole wody Dwie cząsteczki wodoru + jedna cząsteczka tlenu → 2 cząsteczki wody 4 g wodoru + 32 g tlenu → 36 g wody 44,8 dm3 wodoru + 22,4 dm3 tlenu → 36 cm3 wody 12,04 *10²³ cząsteczek wodoru + 6,02 * 10²³ cząsteczek tlenu → 12,04 * 10 ²³ cząsteczek wody 2) 64 30 Zn - jeden z trwałych izotopów cynku. Liczba atomowa (liczba protonów w jądrze i jednocześnie liczba elektronów krążących wokół jądra) wynosi 30. Liczba masowa (liczba protonów + liczba neutronów) = 64 Liczba neutronów: 64 - 30 = 34 neutronów. 3) Masa molowa O2 = 32 g Objętość 1 mola O2 = 22,4 dm3 Gęstość O2 = Masa molowa/Objętość 1 mola = 32 g / 22,4 dm3 ≈ 1,429 g/ dm3 Masa molowa NH3 = 17 g Objętość 1 mola NH3 = 22,4 dm3 Gęstość NH3 = Masa molowa/Objętość 1 mola = 17 g/ 22,4 dm3 ≈ 0,759 g/dm3 Pozdro)