Miedź jest miesznainą dwóch izotopów, z których jeden zawiera 34 neutrony i stanowi 69,1 % mieszaniny. Obliczyć liczby masowe obu izotopów, jeżeli masa atomowa miedzi wynosi 63,55 u.

x - liczba masowa izotopu 0.691 ( 34 + 29) + 0.309 * x = 63,55 43,533 + 0.309 x = 63,55 x= (63,55 - 43,533) / 0.309 x = 64,78 ~~ 65 liczby masowe izotopow wynoszą: 65 i 63, ponieważ (34 + 29)

Dane : Cu –I izotop miedzi , gdzie Z = 29 – liczba atomowa , A1 = 34 +29 = 63 – liczba masowa Cu – II izotop miedzi – A2 – liczba masowa jest nie znana mat = 63,55 u m1 = 69,1% - zawartość procentowa pierwszego izotopu m2 = 100% - 69,1% = 30,9 % - zawartość procentowa drugiego izotopu. Korzystamy z zależności na średnią ważoną zawartości izotopów w pierwiastku mat = A1xm1 + A2 x m2/100% 63,35 = 69,1% x 63 + A2 x 30,9% / 100% po obliczeniu A2 = 64,1