Ile dm^3 30% roztworu kwasu siarkowego (VI) o d=1,1g/dm^3 należy zużyć aby działając cynkiem otrzymać 5 dm^3 wodoru w temp. 281k pod ciśnieniem 1200 hPa ?

Korzystamy z równania Clapeyrona i obliczamy liczbę moli wodorou która ma się wydzielić pV=nRT n=pV/RT n=(120000*0,005)/(8,31*281)≈0,25 mol Zapisujemy równanie reakcji: H₂SO₄ + Zn → ZnSO₄ + H₂ Wszystkie reagenty są do siebie w stosunku molowym 1:1:1:1 więc należy zużyć 0,25 mol kwasu siarkowego(VI). mH₂SO₄=n*M=0,25 mol*98 g/mol=24,5 g Układamy proporcję: 24,5 g - 30% x g - 100% x≈82 g Objętość roztworu kwasu: V=m/d≈74 dm³ Wynik podpowiada mi, że gęstość powinna być w cm³ a nie dm³. Wtedy: d=1,1 g/cm³ V≈74 cm³