Zakładam, że w reakcji użyto 6,5g Zn M Zn=65u 1) Zn + 2HCl ---->ZnCl2 + H2 65g Zn ----- 22,4dm3 H2 6,5g Zn ---- xdm3 H2 x = 2,24dm3 H2 2) Zn + H2SO4 ---->ZnSO4 + H2 65g Zn ----- 22,4dm3 H2 6,5g Zn ---- xdm3 H2 x = 2,24dm3 H2 3) 3Zn + 2H3PO4 ----> Zn3(PO4)2 + 3H2 195g Zn ----- 67,2dm3 H2 6,5g Zn ------ xdm3 H2 x = 2,24dm3 H2 Wydzieli się jednakowa ilość wodoru.
Skoro o jednakowej masie to przyjmę masę 1g. Nie podałeś, o który kwas siarkowy dokłądnie chodzi, ale biorąc pod uwagę 2 poznane w gimnazjum, to wynik dla obu będzie taki sam. Napiszę dla kwasu siarkowego (VI). mZn=65g z kwasem solnym: Zn+2HCl-->ZnCl₂+H₂ 65g-----------------22,4dm³ 1g--------------------xdm³ x=1g*22,4dm³/65g x=0,35dm³ z kwasem siarkowym (VI): Zn+H₂SO₄-->ZnSO₄+H₂ 65g-------------------22,4dm³ 1g----------------------xdm³ x=1g*22,4dm³/65g x=0,35dm³ z kwasem ortofosforowym (V): 3Zn+2H₃PO₄-->Zn₃(PO₄)₂+3H₂ 3*65g-------------------------3*22,4dm³ 1g-------------------------------xdm³ x=1g*67,2dm³/195g x=0,35dm³ Odp: Z każdego naczynia wydzieli się jednakowa ilość wodoru.
