Prosze o pomoc w rozwiazaniu: W temperature 25°C zmierzono pH wodnego roztworu slabego jednoprotonowego kwasu o stezeniu 0,1 mol•dm-3. Wynosilo ono 4. Oblicz stala dysocjaci tego kwasu w temp. 25°C

dane:  subst. - HR temp. = 25°C pH = 4  stężenie molowe Cm = 0,1mol/dm³ --> Co szukane: stała dysocjacji K = α² · Cm / 1 - α  = ?  stopień dysocjacji α = Cz/Co? Cz - stężenie cząstek zdysocjowanych Co - stężenie wszystkich cząstek HR + H₂O ⇄ H₃O⁺ + R⁻ pH = -log [H₃O⁺] [H₃O⁺] = 10^{-pH}  ⇒ 10⁻⁴ = 0,0001 --> Cz α = Cz / Co α =0,0001 / 0,1 = 0,001 K = (0,001)² · 0,1 / 1 - 0,001 = (10⁻³)² · 10⁻¹ / 10⁰ - 10⁻³ = 10⁻⁷ / 1 - 10⁻³ coś takiego mi wyszło, mam nadzieję, że pomogłam