Do roztworu zawierajacego 1 mol AhNo3 dodano roztwor zawierający 0,45 mola MgCl2. Oblicz masę wytraconego osadu. Co pozostało w roztworze?

2AgNO3 + MgCl2 -> 2AgCl(osad) + Mg(NO3)2 2 mole AgNO3 reagują z 1 molem MgCl2 - z równania reakcji to wychodzi, więc aby 1 mol AgNO3 w całości przereagował potrzeba 0.5 mola MgCl2, a mamy tylko 0.45 mola Z tego wynika że MgCl2 zostało użyte w niedomiarze. 1 mola MgCl2 --------  2mol AgCl (z równania reakcji) 0.45mola MgCl2 -----  x moli AgCl (z niedomiaru) x = 0.9 mola AgCl Masa molowa AgCl = 143.5 Masa wytrąconego osadu = 143.5 * 0.9 = 129gAgCl W roztworze pozostało 0.1 mola AgNO3, 0.45 mola Mg(NO3)2 i 0.9 mola AgCl