potrzebuje referat o tlenka na jutro rano z gory dziekuje

Mam nadzieję, że pasuje coś takiego ;) Tlenki –Teoria 1.Co to jest tlenek i jak tworzymy nazwy tlenków Tlenkami nazywamy związki pierwiastków z tlenem, o wzorze ogólnym: ExOy. Nazwę tlenku tworzymy dodając do słowa "tlenek" nazwę drugiego pierwiastka, jaki wchodzi w jego skład, wraz z wartościowością tego pierwiastka - system Stocka. I tak Fe2O3 to tlenek żelaza (III), a FeO to tlenek żelaza (II). Stosowane jest również nazewnictwo zawierające człony liczbowe związane z liczbą atomów pierwiastka w cząsteczce, np. CO2 - ditlenek węgla, CO - tlenek węgla, zwany zwyczajowo czadem (odstępuje się od przedrostków spolszczonych dwu-, trój-, na rzecz przedrostków di-, tri-, tetra-...). 2. Najważniejsze metody otrzymywania tlenków Otrzymywanie tlenków: 1. Reakcja pierwiastka z tlenem: 4Al + 3O2 →2Al2O3 Mg + O2→MgO, S + O2→ SO2; 2.Reakcja utlenianie niższych tlenków: 2SnO + O2→ 2SnO2 SO2 + O2→ SO3, CO + O2→ CO3; 3. Reakcja redukcji wyższych tlenków: 2SnO + O2→ 2SnO2 CO2 + C → 2CO, CO2 + Mg → MgO + CO; 4. Reakcja rozkładu termicznego soli: CaCO3→ CaO + CO2, MgSO3→ MgO + SO2; 5. Reakcja rozkładu wodorotlenków: Cu(OH)2→ CuO + H2O, Fe(OH)2→ FeO + H2O; 6. Reakcja utleniania związków chemicznych: CH4 + 2O2→CO2+ 2H2O, 4NH3 + 5O2→ 4NO + 6H2O; 7. Reakcja rozkładu wyższych tlenków na niższe: N2O3→NO + NO2 2H2O2→ 2H2O + O2; 8. Reakcja nietrwałych kwasów tlenowych: H2CO3→ H2O + CO2; H2SO3→H2O + SO2; 3. Charakter chemiczny tlenków Ze względu na charakter chemiczny, dzielimy tlenki na cztery grupy: •Tlenki kwasowe - są to przeważnie tlenki niemetali (choć znane są również kwasowe tlenki metali, np. CrO3). Niektóre z tlenków kwasowych zwane są bezwodnikami kwasowymi, jako że reagując z wodą dają kwasy: SO3 + H2O→ H2SO4 Tlenki kwasowe reagują ponadto z zasadami dając sól i wodę: CO2 + 2NaOH→ Na2CO3 + H2O •Tlenki zasadowe - są to zawsze tlenki metali. Część z nich, mianowicie tlenki litowców i berylowców, zwane są również bezwodnikami zasadowymi, jako że reagując z wodą dają zasady: Li2O + H2O→ 2LiOH Tlenki zasadowe reagują z kwasami dając sól i wodę: Na2O + H2SO4 →Na2SO4 + H2O •Tlenki amfoteryczne - liczna grupa tlenków, przeważnie tlenki półmetali i niektórych metali (np. BeO, Al2O3, PbO, ZnO). Ich wyjątkowość polega na tym, że reagują zarówno z kwasami, jak i z zasadami: z kwasem: ZnO + 2HCl→ ZnCl2 + H2O, z zasadą: ZnO + 2NaOH →Na2ZnO2 + H2O Z wodą reagują niechętnie lub wcale, najczęściej są w niej nierozpuszczalne. •Tlenki obojętne - niewielka grupa tlenków, nie reagują ani z zasadami, ani z kwasami (np. CO, NO, SiO). 4. Reakcje tlenków Tlenki mogą reagować z różnymi związkami chemicznymi dając różnorodne produkty. · Tlenek kwasowy + woda → kwas tlenowy; · Tlenek kwasowy + zasada → sól; · Tlenek zasadowy + woda → wodorotlenek; · Tlenek zasadowy + kwas → sól; · Tlenek kwasowy + tlenek zasadowy → sól

Tlenki to ogólna nazwa nieorganicznych związków chemicznych, w których występują wiązania chemiczne między tlenem a innym pierwiastkiem oraz ewentualnie mogą być wiązania między dwoma atomami tlenu lub dwoma atomami drugiego pierwiastka. Tlenki mają bardzo różne własności chemiczne i fizyczne, które zależą od wartosci elektroujemności pierwiastka łączącego z tlenem: od prawie niereaktywnych substancji stałych o bardzo wysokich temperaturach topnienia (np. tlenek wolframu), przez dość reaktywne ciecze (woda), po bardzo reaktywne gazy (np. podtlenek azotu). Tlenki wykazują też pełną gamę właściwości kwasowo-zasadowych. Są więc: * tlenki kwasowe - np. dwutlenek węgla czy tlenek siarki , reagują z zasadami i z wodą * tlenki o charakterze kwasowym - np tlenek krzemu, reagują z mocnymi zasadami ale nie z wodą * tlenki zasadowe - np. tlenki metali I i II grup głównych, reagują z kwasami i z wodą * tlenki o charakterze zasadowym - np tlenek manganu czy tlenek chromu , reagują z kwasami ale nie z wodą * tlenki amfoteryczne - np. tlenek glinu, nie reagują z wodą a reagują z kwasami i z zasadami * tlenki obojętne - np. tlenek węgla , nie reagują z wodą, kwasami i zasadami