Oblicz stałą dysocjacji elektrolitycznej roztworu słabego kwasu którego roztwór o stężeniu 0.001 mol/dm3 ma pH=5

Stan początkowy: HX         ⇄     H⁺ + X⁻ 0,001             0       0 W stanie równowagi: HX         ⇄     H⁺ + X⁻ 0,001-x          x       x pH=5 oznacza że stężenie jonów H⁺ w roztworze jest równe 10⁻⁵ czyli 0,00001 mol/dm³ W stanie równowagi: [H⁺]=[X⁻]=0,00001mol/dm³ [HX] = 0,001 - x = 0,001-0,00001 = 0,00099 mol/dm³ K = [H⁺]×[X⁻]/[HX] K = 0,00001×0,00001/0,00099 K = 0,000000101 = 1,01×10⁻⁷ Odp. Stała dysocjaji tego kwasu wynosi 1,01×10⁻⁷.