Reakcja: Si + O₂→ SiO₂ M (masa) Si- 28g/mol M O₂= 2× 16g/mol= 32g/mol a) zgodnie z reakcją: 0,028 kg (28g) Si-------przyłącza------0,032 kg (32g) O₂ to 560 kg Si-------------przyłączy-----X kg O₂ X= 560 kg × 0,032 kg : 0.028kg = 640 kg Podczas syntezy tlenku krzemu (IV) 560 kg krzemu przyłączyło 640 kg tlenu. b) 0,032 kg O₂----zajmuje objętość------22,4 dm³ to 640 kg O₂------zajmie-------------------X dm³ X= 640 kg × 22,4 dm₃ : 0,032 kg= 448 000 dm³ 640 kg tlenu zajmuje w warunkach normalnych 448 000 dm³.
Si + O2 -> SiO2 masy molowe: Si = 28,08 O2 = 32 z reakcji wynika że do 1 mola Si przyłączy się 1 mol O2 czyli do 28,08 g Si przyłączy się 32g O2 czyli do do 560kg Si przyłączy się x g O2 :) układamy proporcję: 28,08g = 32g 560kg = x x= (560 x 32)/28,08 =638,18kg -> tyle kg tlenu uzyto teraz policzymy objętość. 22,4 dm3 to 1 mol gazu w warunkach normalnych czyli 22,4 dm3 to 32g tlenu, a 638,18kg tlenu to x dm3 układamy proporcję: 22,4 = 32 x = 638180 x=( 22,dm3 x 638180g)/32 = 446726 dm3 = 446,7m3 -> to jest szukana objętośc tlenu pozdrawiam
