W 200 cm3 roztworu znajduje się 1*10 do -4 mola wodorotlenku baru. Oblicz pH tego roztworu,wiedząc,że stopień dysocjacji elektrolitycznej wynosi Alfa=100%

V roztworu = 200 cm3 = 0,2 dm3n Ba(OH)2 = 1 * 10-4 mola Ba(OH)2 ----> Ba2+   +    2OH-czyli n OH- = 2 * 1*10-4 molac mol OH- = n/V = 2 *10-4 mol / 0,2 dm3 = 1*10-3 mol/dm3 p OH = -log (c OH-) = - log(1*10-3) = 3pH + pOH = 14pH = 14 - pOH = 14 - 3 = 11