100cm³ kwasu siarkowego (VI) o pH = 3 zmieszano ze 100cm³ roztworu tego kwasu o pH = 2. Oblicz pH otrzymanego w ten sposób roztworu.

pH=-log[H⁺] [H⁺]=10^(-pH) - stężenie jonów wodorowych jest równe 10 do potęgi -pH [H⁺]¹=10^(-3) V₁=0,1dm³ n₁=10⁻³mol/dm³*0,1dm³=10⁻⁴mol [H⁺]²=10^(-2) V₂=0,1dm³ n₂=10⁻²mol/dm³*0,1dm³=10⁻³mol n=10⁻⁴mol+10⁻³mol=11*10⁻⁴mol V=0,1dm³+0,1dm³=0,2dm³ [H⁺]=11*10⁻⁴mol÷0,2dm³=5,5*10⁻³mol/dm³ pH=-log(5,5*10⁻³) pH≈2,26