Miedź jest mieszaniną dwóch izotopów z których jeden ma 34 neutrony i stanowi 69.1% mieszaniny. Oblicz liczby masowe obu izotopów. (Masa atomowa miedzi - 63,55u) (Miedź 29 w układzie okresowym)

Dane: mA=63,55 [u] l.n.1 = 34 l.p = 29 %1=69,1 [%] Obliczam liczbę masową pierwszego izotopu Z1 = 34 + 29 = 63 Obliczam zawartość procentową drugiego izotopu %2 = 100% - 69,1% - 30,9% Obliczam masę drugiego izotopu mA = %1*A1 + %2*A2 / 100% 100%*mA = %1*A1 + %2*A2 100%*mA - %1*A1 = %2*A2 100%*mA - %1*A1 / %2= A2 A2 = 100%*mA - %1*A1 / %2 A2 = 100*63,55 - 69,1*63 / 30,9 [%*u - %*u / %] = 6355 - 4353,3 / 30,9 [%-u/%] = 2001,7/30,9 [u] = 65 [u] Obliczam liczbę masową drugiego izotopu Z2= A2 => Z2 = 65 Odp: Liczby masowe izotopów wynoszą 63 i 65.