oblicz zawartośc procentową wodoru w cząsteczce etenu . bardzo proszę o szybką odpowiedż ;))

Eten to aklen o wzorze C2H4, masa molowa tego zwiazku wynosi 28 g/ mol ( mozemy to obliczyc na podstawie tablicy Mendelejewa) Masa wegla w tym zwiazku wynosi 24 g. Dlatego tez zawartosc procentowa wynosi %C = mc/ mzw i to razy 100% mc= 24 g mz = 28 g a wiec zawartosc procentowa wynosi okolo 85, 71 Mozemy zauwazyc ze reszte stanowi wodor, dlatego tez %H = 100% - 85,71% = 14,29%

C2H4 = 12u*2+1u*4= 28u 28u (C2H4) ----- 100% 4u (%H) ------- x x= 4u*100% / w mianowniku 28u = 14,3%

mC2H4= 2 * 12u + 4 * 1u = 24u + 4u= 28u 100% - 28u x% - 4u x= 100% * 4u : 28u =14, 28% Odp. W etynie jest 14,28 % wodoru.