Zmieszano 18 g siarczanu VI sodu oraz 82 cm³ wody otrzymując roztwór o gęstości 1,08 g*cm-³. Oblicz stężenie molowe przyjmując że gęstość wody wynosi 1,00 g*cm-³.

Stężenie molowe = n / V n - liczba moli, V - gęstość roztworu Policzymy liczbę moli subst. rozpuszczonej (masa molowa Na2SO4 = 142 g): 1 mol Na2SO4-------------------------------------142 g Na2SO4 x (moli Na2SO4)---------------------------------18 g Na2SO4 Po przemnożeniu "na krzyż" mamy x ≈ 0,13 mola Na2SO4. Teraz policzymy masę roztworu (masa soli + masa wody): 18 g soli + 82 g wody = 100 g Teraz policzymy objętość roztworu wiedząc, że jego gęstość d = 1,08 g / cm3, czyli 1 080 g / dm3: 1 080 g roztworu----------------------------1 dm3 roztworu 100 g roztworu-------------------------------x (dm3 roztworu) x ≈ 0, 093 dm3 roztworu Podstawiamy do wzorku na Cm (stężenie molowe): 0,13 mola / 0,093 dm3 ≈ 1,4 mol / dm3 Pozdro))

Masa molowa Na2SO4= 142 g/mol 18g Na2SO4 to jest: 18/142 = 0,1267 moli soli 82 cm3 wody mają masę 82g, czyli cały roztwór ma masę 82+18g=100g d = m/V, czyli V=m/d V=100/1,08 V=92,59 cm3, czyli 0,09259 dm3 Cm = n/V Cm = 0,1267 moli / 0,09259 dm3 Cm = 1,36839 mol/dm3