Hej, błagam pomóżcie mi napisać referat z chemii na temat "Rozwój poglądów na budowę atomu "

1. Empedokles i Arystoteles – teoria czterech żywiołów 2. Demokryt i Leukippos – otaczająca nas materia zbudowana jest z niepodzielnych drobin 3. John Dalton (1803r.) – atomy są to najmniejsze, niepodzielne cząstki materii 4. J. J. Thomson (1897r.) – atom jest to dodatnie naładowana kula, w której są rozproszone elektrony 5. Ernest Rutherford (1911r.) – atom składa się z bardzo małego, dodatnie naładowanego jądra i krążących wokół niego elektronów 6. Niels Bohr (1913r.) – elektrony krążą wokół jądra po torze ściśle określonym energetycznie zwanym orbitą stacjonarną, elektron może zmienić orbitę gdy odda lub pobierze energię 7. kwantowo – mechaniczny model budowy atomu – atom składa się z dodatniego jądra w skład którego wchodzą protony i neutrony, jądro każdego atomu otacza chmura elektronowa LICZBA ATMOWOWA A LICZBA MASOWA NAZWA CZĄSTECZKI ELEMENTARNEJ SYMBOL MASA [u] ŁADUNEK proton p 1 +1 neutron n 1 0 elektron e 1/1840 -1 Atomowa jednostka masy ma wartość 1,66x10-24g i jest to 1/12 masy atomu węgla 12C. W jednostce tej wyrażamy masę atomów i cząsteczek. liczba masowa = liczba nukleonów = liczba protonów + neutronów liczba atomowa - liczba protonów = ładunek jądra = liczba elektronów liczba atomowa = 4 (4 protony, 4 elektrony) liczba masowa = 9 (9 nukleonów, 9-4=5, 5 neutronów) IZOTOPY I ICH ZASTOSOWANIE Izotopy – odmiany tego samego pierwiastka o tej samej liczbie atomowej, a różnej liczbie masowej (różnią się ilością neutronów) Masa atomowa każdego pierwiastka jest średnią masą atomową wynikającej z procentowej zawartości jego izotopów. Oblicza się ją ze wzoru: gdzie: %m1, %m2 – procentowe zawartości poszczególnych izotopów A1, A2 – liczby masowe izotopów Miedź jest mieszaniną izotopu (68,9%) i (31,1%). Oblicz średnią masę atomową miedzi. ZJAWISKO PROMIENIOTWÓRCZOŚCI Jądra atomów niektórych pierwiastków są nietrwałe i ulegają samorzutnym przemianom, przekształcając się w jądra bardziej trwałe, a procesowi temu towarzyszy emisja cząstek alfa i beta oraz promieniowanie gamma. Zjawisko to nosi nazwę promieniotwórczości naturalnej i dotyczy przede wszystkim jąder atomów pierwiastków ciężkich (Z>82). 1. Przemiana a polega na emisji cząstek złożonych z dwóch protonów i dwóch neutronów (jądro helu) 2. Przemiana b polega na emisji elektronu Szeregi promieniotwórcze są to szeregi nuklidów promieniotwórczych z których każdy powstaje w wyniku przemiany promieniotwórczej poprzedniego. W przyrodzie występują 3 naturalne szeregi promieniotwórcze – radowy, aktynowy i torowy. Czwarty szereg, neptunowy, został otrzymany sztucznie. PODSTAWY TEORII KWANTOWEJ 1. W chemii kwantowej stan elektronów w atomie opisuje się za pomocą funkcji falowej psi, zwanej orbitalem atomowym. Kwadrat tej funkcji pozwala obliczyć prawdopodobieństwo znalezienia elektronu w danym obszarze wokół jądra. Kontury orbitali atomowych mają różny kształt, wielkość i orientację w przestrzeni. a) Orbital s odpowiada najniższemu poziomowi energetycznemu b) Orbital p c) Orbital d d) Orbital f 2. Każdy stan kwantowy elektronu zapisuje się za pomocą 4 liczb kwantowych a) n – główna liczba kwantowa (określa energię elektronu) n=1, 2, 3, 4... b) l – poboczna liczba kwantowa (służy rozróżnieniu stanów energetycznych elektronów na tej samej powłoce) 0 ≤ l ≤ (n-1) n=1, l=0 n=2, l=0 l=1 l 0 1 2 3 4 5 podpowłoka s p d f g h c) m – magnetyczna liczba kwantowa (decyduje o orientacji przestrzennej orbitalu) -l < m < l l=0, m=0 l=1, m=-1, 0, 1 d) ms – spinowa liczba kwantowa (charakteryzuje spin elektronu) ms = +1/2 lub –1/2 ROZMIESZCZENIE ELEKTRONÓW W ATMOACH POSZCZEGÓLNYCH PIERWIASTKÓW Rozmieszczenie elektronów na powłokach i podpowłokach nazywamy konfiguracją elektronową. n=1 l=0 m=0 – 1 orbital typu s s max. 2e n=2 l=0 m=-1,0,1 - 3 orbitale typu p l=1 p max. 6e n=3 l=0 m=-2,-1,0,1,2 – 5 orbitali typu d l=1 l=2 d max. 10e REGUŁA HUNDA – Atom w stanie podstawowym ma jak największą liczą elektronów niesparowanych. masa atomowa = liczba neutronów + liczba atmowowa liczba neutronów = liczba masowa – liczba protonów liczba protonó = liczba elektronów = liczba atomowa