Ile razy zmniejszy się rozpuszczalność BaCO3 w roztworze BaCl2 o stężeniu 0,01 mol/dm3? KsoBaCO3 = 8*10-9

Na początku mamy: BaCO3 <=> Ba2+ + CO3 2- [Ba2+][CO3(2-)]=Kso [Ba2+]=[CO3(2-]=s s-rozpuszczalność Kso=s*s S= pierwiastek z Kso czyli 8,94*10^-5 Przy wspólnym jonie jest już pewne stężenie Ba2+ pochodzące z BaCl2 i wynosi ono 0,01mol/dm3 A zatem: S*[Ba2+]=Kso S=Kso/[Ba2+] S=8*10^-9/0,01=8*10^-7 Czyli rozpuszczalność zmieni się z 8,94*10^-5 do 8*10^-7mol/dm3